物質量とモル質量の違いは?計算問題をといてみよう【演習問題】

物質量(mol:モル数)とモル質量の違いは?計算問題を解いてみよう【演習問題】

 

ここでは、似たような用語である「物質量とモル質量の定義や違い」に関するの内容について解説していきます。

 

・物質量とモル質量の定義や違い

 

・物質量とモル質量の変換・計算問題をといてみよう【演習問題】

 

というテーマで解説していきます。

 

 

物質量(mol数)とモル質量の定義や違い

 

物質量とは

 

物質量とは、いわゆる~molで表される量のことです

 

炭素原子がアボガドロ数分(6.02 × 10^23個)集まったものが12g(C12)と定義されており、この6.02 × 10^23個を1セット分と考えたときのこのセット数そのものがmol数(物質量)に当たります。

 

相対質量の関係から、酸素分子O2であったら32gが1molに相当します。2倍の64gであったら物質量が2molという具合です。

 

つまり、ある分子や単体の質量を分子量や原子量・式量で割ったものが、物質量なのです

 

 

モル質量とは?物質量との違い

 

一方で、モル質量とは1molあたりの質量のことを指します。つまり、上の例では、酸素のモル質量は32gです。

 

他にも水分子(H2O)のモル質量は、18gとなります。

 

つまり、ある分子や単体における分子量や原子量・式量自体がモル質量なのです。

 

 

物質量とモル質量の変換式(換算式)

 

このように、物質量とモル質量が定義されています。もう一度振り返ってみますと、物質量とモル質量は以下のような関係で結びつけられることがわかります。

 

 

 

 

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物質量(モル数)とモル質量の変換・計算問題をといてみよう【演習問題】

 

物質量とモル質量の換算について理解を深めるため、計算を行ってみましょう。

 

例題1

 

水のモル質量を考え、物質量が3molあるときの質量を求めましょう。

 

解答

 

水の分子式はH2Oであるため、分子量=モル質量は18g/molとなります。

 

よって、全体の質量は3mol × 18g/mol = 54g となります。

 

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物質量(モル数)とモル質量の求め方2【演習問題2】

 

別の例題も解いて、理解をさらに深めましょう。

 

例題1

 

窒素分子のモル質量(分子量)が28g/molであることを利用し、56gの窒素の物質量(何molか)を計算しましょう。

 

解答

 

水の分子式はH2Oであるため、分子量=モル質量は18g/molとなります。

 

よって、全体の質量56g / モル質量 28g/mol = 2mol となります。

 

混乱しないように一つずつ確認していきましょう。

 

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