同位体と同素体の違いは？
ここでは、似たような用語である「同位体と同素体の各々定義や違い」に関するの内容について解説していきます。
・同位体のと同素体の定義と違いは？
・同位体と同素体の覚え方（見分け方）
というテーマで解説していきます。
同位体のと同素体の定義と違いは？
同位体とは？
同位体とは、同じ原子番号であるが中性子数や質量数が異なるもののことを指します。つまり、原子の構造の差を表すものが同位体といえます。
例えば、塩素原子であったらCl35 や Cl37 が存在し、その比率を掛け合わせることで全体としての質量が計算されることが多いです。
同位体は厳密にはどのような原子にも存在しますが、大きく取り上げられるものに塩素原子Clや銅原子Cu、水素原子Hなどが挙げられます。
同素体とは？
一方で、同位体と似た言葉である同素体とは、構成する元素は同じであるが、分子構造が違うなどの異なる単体のことを指します。
有名な同素体としては、以下の種類を覚えておくといいです。
例えば、酸素Oを含む同素体としては、酸素（O2）とオゾン（O3）があります。
同様に、リンPを含有する同素体には、赤リンと黄リンががあります。
さらに、硫黄Sを含む同素体としては、斜方硫黄、単斜硫黄、ゴム状硫黄があります。
さらに、炭素Cを含む同素体には、黒鉛（グラファイト）やダイヤモンドやフラーレン（C60）などが挙げられます（ちなみに黒鉛とダイヤモンドは「速度論的に安定か、熱力学的に安定か」ということを考えるのに取り上げられます）
グラファイトは鉛筆の芯などに使用されています。以下のようなものです。
ダイヤモンドであったら、宝石などに含まれるケースが多いです。以下のようなものです。
きちんと同位体と同素体の違いを理解しておきましょう。
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同位体の存在比の計算方法
速度論的に安定か、熱力学的に安定か
同位体と同素体の覚え方（見分け方）
私自身が同位体と同素体が混ざってしまう場合がたまにあります。
そのような場合には「同位体には存在比の計算問題がある」ということを覚えておくと簡単に見分けることができます。
つまり、Cl35 や Cl37 などの割合を考える場合が同位体であると理解しておくのです、
うっかり忘れたときも思い出せるのでおすすめです。
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