「原子量・分子量・式量」とモル質量との違い
高校化学において重要な考え方に「原子量・分子量・式量」とモル質量などの用語があります。
ここでは、この「原子量・分子量・式量」とモル質量との違いについて解説していきます。
・「原子量・分子量・式量」とモル質量との違い
というテーマで解説していきます。
「原子量・分子量・式量」と「モル質量」の違い
原子量・分子量・式量とモル質量という用語は非常に似ていますが、厳密には異なります。
実際に原子量・分子量・式量とモル質量では数値は同じになります。ただ、単位が違います。
以下のように異なります。
この理由について以下で各々の定義をもとに確認していきます。
原子量・分子量・式量とは、質量数12である炭素12の質量を「12」という基準に対する、比較対象の物質との質量比のこと指しています（相対質量）。よって、原子量・分子量・式量は比であるために、単位はないのです。
一方で、モル質量とは言葉の通り物質量1molとなる分の粒子（アボガドロ数）が集まったときの、物質の質量[g]を指しています。そのため、単位は「g/mol」となるのです。
そして、物質量1molが集まったときのC12の質量（モル質量）は12g/molであるため、原子量・分子量・式量とモル質量では値が一致するのです。
このような理由から、原子量・分子量・式量とモル質量では「値は同じだが単位は異なる」といえます。
きちんと理解していきましょう。
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